Ab welcher konzentration salzääsure ätzend

Mit einem my. Salzsäure systematischer Name Chlorwasserstoffsäure ist eine wässrige Lösung des Gases Chlorwasserstoff Summenformel HCl. Sie ist eine starke, anorganische Säure und zählt zu den Mineralsäuren. Das bekannteste Chlorid ist das Natriumchlorid NaCl, Kochsalz. Salzsäure dürfte schon den ersten Alchemisten bekannt gewesen sein. Ihre Entdeckung wird Maria Prophetissa im 1. Jahrhundert und im 9. Jahrhundert Geber zugeschrieben. Bereits Basilius Valentinus gewann in der ersten Hälfte des Jahrhunderts Salzsäure durch Reaktion von Halit Steinsalz mit Eisenvitriol. Die Herstellung aus Speisesalz und Schwefelsäure gelang Johann Rudolph Glauber im Lavoisier nannte Salzsäure acide muriatique lat. Kochsalzhaltige Quellen werden heute noch als muriatische Quellen bezeichnet. In Nordamerika wird Salzsäure auch muriatic acid genannt. In der Natur findet sich Salzsäure in Vulkangasen und in verdünnter Lösung in Kraterseen. In freier Form kommt sie im Magensaft der Wirbeltiere vor 0,1 bis 0,5 Massenprozent. Fast unerschöpflich sind die Vorkommen an Salzen der Salzsäure, als Steinsalz und gelöst im Meerwasser.

Ab welcher Konzentration ist Salzsäure ätzend?

Ihre Gefahr besteht darin, dass sie ätzend wirkt und selbst ihre Dämpfe eine starke Reizwirkung entfalten. Daher ist bei der Entsorgung stets ein Augenschutz zu tragen. Auch sollten private oder gewerbliche Entsorger die Dämpfe nicht einatmen, sie können eine Lungenentzündung auslösen. Ebenso ist Hautkontakt zu vermeiden. Die Säure lässt sich problemlos durch das Mischen mit Wasser neutralisieren. Eine weitere Möglichkeit ist das basische Neutralisieren mit Natronlauge. In beiden Fällen muss der pH-Wert des Gemischs 7,0 neutral erreichen. Mit Natronlauge geht das schneller, weil sie alkalisch ist und damit der sauren Säure direkt entgegenwirkt. Bei gleicher Konzentration kann ein Mischungsverhältnis von genügen. Es genügt, so lange Wasser zuzugeben, bis der pH-neutrale Wert 7,0 erreicht wurde mit Teststreifen messen. Achtung: Das Mischungsverhältnis von Säure zu Wasser kann dabei je nach Säurekonzentration durchaus bis und auch darüber betragen. Danach folgt die Schutzkleidung mit Schutzbrille, Atemschutzmaske, Kittel und Handschuhen.

Ätzende Wirkung von Salzsäure in Abhängigkeit der Konzentration

Schon die verdünnte Säure reagiert gerne mit unedlen Metallen unter Bildung von Wasserstoff und Metallsalzen. Dabei entstehen die Chloride , die Salze der Salzsäure. Mit Magnesium erhält man Magnesiumchlorid, mit Zink Zinkchlorid:. HP-Sätze siehe Hinweis H , , P , Piktogramme GHS 05 GHS 07 Gefahr. Spezielle Bemerkungen für Schulen. Flaschen mit rauchender Salzsäure geben schon bei Raumtemperatur sehr gerne Chlorwasserstoff an die Umgebung ab. Dieses Gas wirkt toxisch beim Einatmen, es löst sich blitzartig in den Schleimhäuten, was zu schweren Reizungen und Verätzungen im Mund-, Rachen und Nasenraum führen kann. Erhitzt man verdünnte Salzsäure, muss ebenfalls im Abzug gearbeitet werden. Es wird empfohlen, rauchende Salzsäure nur im Originalgebinde oder in Flaschen mit Teflonverschluss aufzubewahren. Dafür geeignet sind auch Schraubverschlusskappen aus PBT, die mit PTFE beschichtet sind. An Schulen sollte rauchende oder konzentrierte Salzsäure nur in geeigneten Säure- und Laugenschränken mit einer kontinuierlich laufenden Ablüftung aufbewahrt werden.

Untersuchung der ätzenden Eigenschaften von Salzsäure

Lavoisier nannte Salzsäure acide muriatique lat. Kochsalzhaltige Quellen werden heute noch als muriatische Quellen bezeichnet. In Nordamerika wird Salzsäure auch muriatic acid genannt. In der Natur findet sich Salzsäure in Vulkangasen und stark verdünnt in Kraterseen. In freier Form kommt sie im Magensaft der Wirbeltiere vor 0,1 bis 0,5 Prozent Massenanteil. Fast unerschöpflich sind die Vorkommen an Salzen der Salzsäure, als Steinsalz und gelöst im Meerwasser. Salzsäure wird im Labor aus konzentrierter Schwefelsäure und Kochsalz daher der Name hergestellt:. Die Schwefelsäure verdrängt den Chlorwasserstoff aus seinem Salz. Da Chlorwasserstoff gasförmig ist, wird es ständig dem Gleichgewicht entzogen, welches dadurch nahezu vollständig auf der Seite der Produkte liegt. Das entstandene Natriumhydrogensulfat ist ein saures Schwefelsäuresalz. In der chemischen Industrie wird hochreiner Chlorwasserstoff durch die Reaktion von Wasserstoff mit Chlor gewonnen:. Technisch reine Salzsäure fällt hauptsächlich als Nebenprodukt bei der Chlorierung organischer Verbindungen an.